Corrosão e proteção de metais

A corrosão de metais é um processo natural que envolve a deterioração dos metais devido à sua interação com o ambiente ao seu redor. Nesse processo, os metais sofrem desgastes por causa da ação de agentes naturais, como o oxigénio presente no ar. 

Esse processo pode ser causado por diversos fatores, incluindo a presença de substâncias corrosivas, como oxigénio, água, ácidos, bases, sais, poluentes atmosféricos, entre outros. Existem diferentes tipos de corrosão, incluindo corrosão atmosférica, corrosão eletroquímica, entre outros.

A corrosão pode ter impactos significativos em uma ampla gama de setores, incluindo a indústria automotiva, aeroespacial, naval, construção civil e muitos outros. Ela pode levar a falhas estruturais, redução da vida útil dos componentes, perdas financeiras e riscos à segurança. Por esse motivo, a prevenção e o controle da corrosão são de extrema importância.

Podemos observar nestes dois exemplos abaixo metais que sofreram este processo de oxidação que levou à sua corrosão e consequente desgaste.

Como proteger estes metais?

Existem várias técnicas para prevenir a corrosão, como revestimentos protetores (como tintas e galvanização), modificação da atmosfera circundante, uso de metais mais resistentes à corrosão e controle do ambiente onde os metais são armazenados ou utilizados. Além disso, a pesquisa contínua está sendo realizada para desenvolver novos materiais e técnicas de proteção mais eficazes contra a corrosão como a proteção catódica.

A proteção catódica é um método que envolve a proteção do metal tornando-o o cátodo de uma célula eletroquímica, impedindo assim a corrosão. Isso pode ser alcançado por métodos como anodos sacrificiais (como o zinco em sacrifício) ou pela aplicação de corrente elétrica (proteção catódica impressa).

Nesse método, o metal que se pretende proteger é transformado em um cátodo em um circuito eletroquímico, de modo que a corrosão ocorra em outro metal mais reativo, chamado de ânodo. A principal abordagem deste processo são os ânodos de sacrifício.

Os ânodos de sacrifício consistem na instalação de metais mais reativos, como zinco ou magnésio, próximos à estrutura a ser protegida. Esses anodos sacrificiais corroem em vez da estrutura, liberando eletrões que são consumidos pela corrosão e protegendo, assim, o metal que se deseja proteger. 

A galvanoplastia é um processo eletroquímico no qual iões metálicos em solução são depositados em uma superfície condutora, geralmente um metal, através da aplicação de corrente elétrica. Esse processo é comumente usado para revestir objetos com uma camada fina de metal, alterar suas propriedades superficiais ou para fabricar peças com formas complexas.

Durante a galvanoplastia, a peça a ser revestida é colocada em um banho de eletrólito contendo íons metálicos. Um ânodo, geralmente composto pelo metal que será depositado, é colocado na solução junto com a peça. Quando uma corrente elétrica é aplicada entre o ânodo e a peça (o cátodo), os íons metálicos na solução são atraídos pela peça e depositados em sua superfície. 

A galvanoplastia é amplamente utilizada na indústria para fornecer revestimentos metálicos decorativos, proteger contra corrosão, melhorar a condutividade elétrica, aumentar a resistência ao desgaste e fornecer outras propriedades específicas à superfície dos objetos. 

A anodização do alumínio é um processo eletroquímico que cria uma camada de óxido protetora na superfície do alumínio. Essa camada de óxido é formada através da imersão do alumínio em um eletrólito ácido enquanto funciona como o ânodo em um circuito elétrico.

Durante o processo de anodização, uma corrente elétrica é aplicada entre o alumínio (ânodo) e um cátodo (geralmente feito de alumínio ou outro material condutor). Isso estimula a formação do óxido de alumínio na superfície do material, criando uma camada dura, resistente e porosa e apresenta a vantagem de resistência à corrosão, entre outras.

Em suma, a compreensão dos processos de corrosão e a implementação de medidas adequadas de proteção são essenciais para garantir a durabilidade e a integridade dos metais em uma variedade de aplicações industriais e comerciais. 

webgrafia:

https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/corrosao-protecao-metais.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm

https://www.coppermetal.com.br/blog/corrosao-de-metais/

https://pt.wikipedia.org/wiki/Corros%C3%A3o

https://www.products.pcc.eu/pt/academy/corrosao-de-metais-e-metodos-para-evita-la/